Викия

Математика

Распределение Максвелла

1457статей на
этой вики
Добавить новую страницу
Обсуждение0 Поделиться

Обнаружено использование расширения AdBlock.


Викия — это свободный ресурс, который существует и развивается за счёт рекламы. Для блокирующих рекламу пользователей мы предоставляем модифицированную версию сайта.

Викия не будет доступна для последующих модификаций. Если вы желаете продолжать работать со страницей, то, пожалуйста, отключите расширение для блокировки рекламы.

Файл:Maxwell-Boltzmann distribution 1.png

Распределение Ма́ксвеллараспределение вероятности, встречающееся в физике и химии. Оно лежит в основании кинетической теории газов, которая объясняет многие фундаментальные свойства газов, включая давление и диффузию. Распределение Максвелла также применимо для электронных процессов переноса и других явлений. Распределение Максвелла применимо к множеству свойств индивидуальных молекул в газе. О нём обычно думают как о распределении энергий молекул в газе, но оно может также применяться к распределению скоростей, импульсов, и модуля импульсов молекул. Также оно может быть выражено как дискретное распределение по множеству дискретных уровней энергии, или как непрерывное распределение по некоторому континууму энергии.

Распределение Максвелла может быть получено при помощи статистической механики (см. происхождение статсуммы). Как распределение энергии, оно соответствует самому вероятному распределению энергии, в столкновительно-доминируемой системе, состоящей из большого количества невзаимодействующих частиц, в которой квантовые эффекты являются незначительными. Так как взаимодействие между молекулами в газе является обычно весьма небольшим, распределение Максвелла даёт довольно хорошее приближение ситуации, существующей в газе.

Во многих других случаях, однако, даже приблизительно не выполнено условие доминирования упругих соударений над всеми другими процессами. Это верно, например, в физике ионосферы и космической плазмы, где процессы рекомбинации и столкновительного возбуждения (то есть излучательные процессы) имеют большое значение, в особенности для электронов. Предположение об применимости распределения Максвелла дало бы в этом случае не только количественно неверные результаты, но даже предотвратило бы правильное понимание физики процессов на качественном уровне. Также, в том случае где квантовая Де-Бройлева длина волны частиц газа не является малой по сравнению с расстоянием между частицами, будут наблюдаться отклонения от распределения Максвелла из-за квантовых эффектов.

Распределение энергии Максвелла может быть выражено как дискретное распределение энергии:

 \frac {N_i} {N} = \frac {\exp\left (-E_i/kT \right)} {\sum _ {j} ^ {} {\exp\left (-E_j/kT\right)}} \qquad\qquad (1) ,

где Ni является числом молекул имеющих энергию Ei при температуре системы T, N является общим числом молекул в системе и k, — постоянная Больцмана. (Отметьте, что иногда вышеупомянутое уравнение записывается с множителем gi обозначающим степень вырождения энергетических уровней. В этом случае сумма будет по всем энергиям, а не всем состояниям системы). Поскольку скорость связана с энергией, уравнение (1) может использоваться для получения связи между температурой и скоростями молекул в газе. Знаменатель в уравнении (1) известен как каноническая статистическая сумма.

Распределение Максвелла Править

Распределение по вектору импульса Править

Представленное ниже, очень сильно отличается от вывода, предложенного Джеймсом Клерком Максвеллом и позже описанного с меньшим количеством предположений Людвигом Больцманом.

В случае идеального газа, состоящего из не взаимодействующих атомов в основном состоянии, вся энергия находится в форме кинетической энергии. Кинетическая энергия соотносится с импульсом частицы следующим образом

 E =\frac {p^2} {2m} ,

где p2 — квадрат вектора импульса p=[px,py,pz].

Мы можем поэтому переписать уравнение (1) как:

 \frac {N_i} {N} = \frac {1} {Z} \exp \left [\frac {-(p_x^2 + p_y^2 + p_z^2)} {2mkT} \right] \qquad\qquad (3) ,

где Zстатсумма, соответствующая знаменателю в уравнении (1), m — молекулярная масса газа, T — термодинамическая температура, и kпостоянная Больцмана. Это распределение Ni /N пропорционально функции плотности вероятности fp нахождения молекулы в состоянии с этими значениями компонентов импульса. Таким образом:

 f_\mathbf {p} (p_x, p_y, p_x) = \frac {c} {Z} \exp \left [\frac {-(p_x^2 + p_y^2 + p_z^2)} {2mkT} \right] \qquad\qquad (4)

константа нормировки c, может быть определена из того факта, что вероятность молекулы имеют какой-либо импульс должна быть равна единице. Поэтому интеграл уравнения (4) по всем значениям px, py, и pz должен быть равен единице. Можно показать, что:

 \int _ {-\infty} ^ \infty \int _ {-\infty} ^ \infty \int _ {-\infty} ^ \infty \frac {1} {Z} \exp \left [\frac {-(p_x^2 + p_y^2 + p_z^2)} {2mkT} \right] \, dp_x \, dp_y \, dp_z = \frac {1} {Z} \left (2\pi m kT \right) ^ {3/2} \qquad\qquad (5) .

Таким образом, чтобы интеграл в уравнении (4) имел значение 1 необходимо, чтобы

 c = \frac {Z} {(\sqrt {2 \pi mkT}) ^ 3} \qquad\qquad (6) .

Подставляя выражение (6) в уравнение (4) и используя тот факт, что pi = mvi, мы получим

 f_\mathbf {p} (p_x, p_y, p_x) = \sqrt {\left (\frac {1} {2 \pi mkT} \right) ^3} \exp \left [\frac {-(p_x^2 + p_y^2 + p_z^2)} {2mkT} \right] \qquad\qquad (7) .

Распределение по вектору скорости Править

Учитывая, что плотность распределения по скоростям fv пропорциональна плотности распределения по импульсам:

 f_\mathbf {v} d^3v = f_\mathbf {p} \left (\frac {dp} {dv} \right) ^3 d^3v

и используюя p = mv мы получим:

 f_\mathbf {v} (v_x, v_y, v_z) = \sqrt {\left (\frac {m} {2 \pi kT} \right) ^3} \exp \left [\frac {-m (v_x^2 + v_y^2 + v_z^2)} {2kT} \right] \qquad\qquad (8) ,

что является распределением Максвелла по скоростям. Вероятность обнаружения частицы в бесконечно малом элементе [dvx, dvy, dvz] около скорости v = [v x , v y , v z ] равна

 f_\mathbf {v} \left (v_x, v_y, v_z\right) dv_x dv_y dv_z

Распределение по абсолютной величине импульса Править

Интегрируя, мы можем найти распределение по абсолютной величине импульса

 f_p = \int _ {\theta=0} ^ {\pi} \int _ {\phi=0} ^ {2\pi} ~ f_\mathbf {p} p^2 \sin (\theta) \, d\theta \, d\phi=4\pi\sqrt {\left (\frac {1} {2 \pi mkT} \right) ^3} ~p^2 \exp \left [\frac {-p^2} {2mkT} \right]

Распределение по энергии Править

Наконец, используя соотношение p2 = 2 mE мы получаем распределение по энергии:

 f_E=f_p\left (\frac {dp} {dE} \right) \, dE =2\sqrt {\frac {E} {\pi (kT) ^3}} ~ \exp\left [\frac {-E} {kT} \right]

Распределение по проекции скорости Править

Распределение Максвелла для вектора скорости [vx, vy, vz] — является произведением распределений для каждого из трех направлений:

 f_v \left (v_x, v_y, v_z\right) = f_v (v_x) f_v (v_y) f_v (v_z) ,

где распределение по одному направлению:

 f_v (v_i) = \sqrt {\frac {m} {2 \pi kT}} \exp \left [\frac {-mv_i^2} {2kT} \right] \qquad\qquad (9)

Это распределение имеет форму нормального распределения. Как и следует ожидать для покоящегося газа, средняя скорость в любом направлении равна нулю.

Распределение по модулю скоростей Править

Обычно, более интересно распределение по абсолютному значению, а не по проекциям скоростей молекул. Модуль скорости, v определяется как:

 v = \sqrt {v_x^2 + v_y^2 + v_z^2} \qquad\qquad (10)

поэтому модуль скорости всегда будет больше или равен нулю. Так как все vi распределенны нормально, то v2 будет иметь хи-квадрат распределение с тремя степенями свободы. Если f(v) — функция плотности вероятности для модуля скорости, то:

 f\left (v\right) dv = P (\chi^2|3) d\chi^2 ,

где

 \chi^2 = \frac {mv^2} {kT}

таким образом, функция плотности вероятности для модуля скорости равна

 f (v) dv = 4 \pi v^2 \left ( \frac {m} {2 \pi kT} \right) ^ {3/2} \exp \left (\frac {-mv^2} {2kT} \right) dv \qquad\qquad (11)

Характерная скорость Править

Хотя Уравнение (11) дает распределение скоростей, или, другими словами, долю молекул, имеющих специфическую скорость, часто более интересны другие величины, такие как средние скорости частиц. В следующих подразделах мы определим и получим наиболее вероятную скорость, среднюю скорость и среднеквадратичную скорость.

Наиболее вероятная скорость Править

наиболее вероятная скорость, vp — вероятность обладания которой любой молекулой системы максимальна, и которая соответствует максимальному значению f(v). Чтобы найти её, необходимо вычислить df/dv, приравнять её нулю и решить относительно v:

 \frac {df (v)} {dv} = \left (\frac {m} {2 \pi kT} \right) ^ {3/2} \exp \left (-mv^2/2kT \right) \left [8\pi v + 4 \pi v^2 (-mv/kT) \right] = 0\qquad\qquad (12)
 v_p = \sqrt {\frac {2kT} {m}} = \sqrt {\frac {2RT} {\mu}} \qquad\qquad (13)

Средняя скорость Править

 \langle v \rangle = \int_0 ^ {\infin} v \, f (v) \, dv \qquad\qquad (14)

Подставляя f(v) и интегрируя, мы получим

 \langle v \rangle = \sqrt {\frac {8kT} {\pi m}} = \sqrt {\frac {8RT} {\pi \mu}} \qquad\qquad (15)

См. также Править

pl:Rozkład Maxwella-Boltzmanna sl:Boltzmannova porazdelitev uk:Распределение Максвелла

Викия-сеть

Случайная вики